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1、盐中有如下强碱性物质：无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等）和碱金属氢化物（NaH，KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。
2、解析：胍类、季铵碱类生物碱pKXBza .gif12，属于强碱；芳胺、六元芳氮杂环碱性较弱；酰胺、五元芳氮杂环碱性更弱 。
3、碱性最强的化合物是氢氧化钠。氢氧化钠又称烧碱或苛性钠，是化学实验室中常用的强碱之一。它是一种白色固体，易溶于水，且具有强烈的腐蚀性。氢氧化钠在空气中容易吸收水分而发生潮解，需要密封保存。
4、高中化学常见的强酸、强碱主要有：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。盐酸 氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。
5、前两种物质是强碱，后一种是弱碱。碱类物质能离解生成带1个单位负电荷的氢氧根离子，它们也有一些共同的性质。例如，碱溶液都有涩味，能使紫色石蕊试液变成蓝色，等等。在已知碱中，碱性最强的是氢氧化铯。
6、c、吡啶。吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。
铯的物理性质和化学性质：第1族（IA）（碱金属）元素。原子序数55。稳定同位素133。密度873g/cm3。熔点24℃。沸点663℃。体心立方晶结构，有延性，有22种同位素，其质量数在123～144之间。
铯的化学性质极为活泼，在潮湿空气中容易自燃，所以必须储存在惰性气体中，如氩和氮中。铯和水的反应是爆炸性的，反应生成氢气和氢氧化铯：2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2↑ 铯可以在氯气中自燃，生成氯化铯。
金属铯与水反应的化学方程式：2Cs+2H2O=H2+2CSOH。铯的化学性质极为活泼，铯在空气中生成一层灰蓝色的氧化物，不到一分钟就可以自燃起来，发出深紫红色的火焰，生成很复杂的铯的氧化物。
1、Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 盐酸的浓度只会影响化学反应速率，盐酸越浓，反应的速率越快。反应的温度也会影响反应速率的。
2、与盐酸反应剧烈。因为铝与两者的反应可以看成与H+的反应（第一步）。由于盐酸中的H+多得多，所以第一步就是盐酸快了，所以与盐酸反应激烈。更何况与氢氧化钠还要加一步铝离子与氢氧根配位。
3、反应现象：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。
4、铝和盐酸反应是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。盐酸和铝反应可以置换出酸中的氢，生成氢气。
5、盐酸和铝反应可以置换出酸中的氢，生成氢气。
6、易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
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